Para el enlace covalente
Orbitales moleculares
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Son regiones del espacio alrededor de una molécula donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones
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Se forman por la combinación de orbitales atómicos de los átomos que se enlazan
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En un enlace covalente, los átomos comparten electrones, y estos electrones ocupan los orbitales moleculares que se extienden a lo largo de la molécula, manteniendo unidos a los núcleos atómicos
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Los orbitales s: son los metales, ubicados en las columnas de la izquierda de la tabla periódica
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Los orbitales p: son los elementos ubicados en las columnas de la parte derecha de la tabla periódica
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Los orbitales d: ocupan los grupos 3 al 12 de la tabla periódica
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Los orbitales f: se encuentran en dos filas en la parte inferior de la tabla periódica
Orbitales Sigma (σ)
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Se forman por la superposición frontal de orbitales atómicos
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Tienen simetría cilíndrica alrededor del eje del enlace
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Todos los enlaces simples son enlaces sigma
Orbitales Pi (π)
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Se forman por la superposición lateral de orbitales p
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La densidad electrónica se concentra por encima y por debajo del eje internuclear
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Los enlaces dobles y triples contienen enlaces pi